大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于固体水的问题，于是小编就整理了4个相关介绍固体水的解答，让我们一起看看吧。
固体为什么会溶解在水里？
分子相似相容原理“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。
例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。
所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。
如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。
当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。
如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。
对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。
对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。
如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。
对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大
1、不同的固体，组成它们的分子不同，水分子对它们的吸引力也不同。
2、温度升高，分子碰撞会剧烈，所以引起溶解度的变化。
3、相似相溶原理：如果两种物质差别很大，它们中相同的结构就很少，分子不容易发生有效碰撞。
4、S难溶于水是由它本身的分子构成决定的。前面提到了相似相溶原理，CS2中含有硫元素，与硫单质中的S-S键相似所以可以溶解它。
什么是水中的总固体，溶解固体和悬浮固体？
水中除了溶解气体之外的一切杂质称为固体。
而水中的固体又可分为溶解固体和悬浮固体。
这二者的总和即称为水的总固体。
溶解固体是指水经过过滤之后，那些仍然溶于水中的各种无机盐类、有机物等。
悬浮固体是指那些不溶于水中的泥砂、粘土、有机物、微生物等悬浮物质。
总固体的测定是蒸干水分再称重得到的。
水中的有机物质主要是指腐殖酸和富里酸的聚羧酸化合物、生活污水和工业废水的污染物。
其中前者多官能团芳香族类大分子的弱性有机酸，占水中溶解的有机物质95%以上。
腐殖质是水生物一类的生命活动过程的产物。
生活污水主要是人体排泄物和垃圾废物。
各种工业废水中的有机物有动植物纤维、油脂、糖类、染料、有机酸、各种有机合成的工业制品、有机原料等。
这些有机物污染着水体，并使水质恶化。
固体溶于水颜色的变化？
当固体溶于水时，颜色的变化取决于溶质的性质。有些固体溶解后会改变水的颜色，例如某些颜料或染料溶解后会使水变色。
另一方面，有些固体溶解后不会改变水的颜色，特别是无色或白色的溶质。此外，一些固体可能会产生悬浮物或沉淀，这也可能会影响水的颜色。因此，固体溶于水后颜色的变化是多种因素综合作用的结果。
水中加什么物质搅拌后会变固体？
水在零摄氏度就变成了固体，也就是冰，称为凝固。物质从液态变为固态叫凝固。凝固时要放热。
通过其组成部分之间的相互作用固体的特性可以与组成它的粒子的特性有很大的区别。研究固体的物理科学叫做固体物理学。
一般来说。一个物体要达到一定的大小才能被称为固体，但对这个大小没有明确的规定。一般来说固体是宏观物体，除一些特殊的低温物理学的现象如超导现象、超液现象外固体作为一个整体不显示量子力学的现象。
固体分类：
晶状固体(Crystalline solids):有规则的结构。如：糖，盐等晶体。
非晶状固体（Amorphous solids）：无规则的结构。如：玻璃。
准晶体（Polycrystalline solids）：由大量结晶体（crystals）或晶粒(grains)聚集而成，结晶体或晶粒本身有规则结构，但它们聚集成多晶固体时的排列方式是无规则的。
到此，以上就是小编对于固体水的问题就介绍到这了，希望介绍关于固体水的4点解答对大家有用。
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