工业合成氨-工业合成氨的化学反应方程式

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于工业合成氨的问题，于是小编就整理了5个相关介绍工业合成氨的解答，让我们一起看看吧。

工业合成氨的化学方程式是什么？

工业合成氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。

工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。

由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。

高温高压

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。 △rHθ=-92.4kJ/mol。

合成氨用途？

合成氨的用途很广，除了本身可以作为化肥外，还可以加工成各种氮肥和含氮复合肥。

在工业中，氨也是重要的无机化学和有机化学工业基础原料，广泛用于制药、炼油、纯碱、合成纤维、合成塑料、含氮无机盐等工业部门。

除此之外，在其他工业用途也十分广泛，一般是使用高压液化钢瓶存储，也是冷库设备常用的制冷剂。它的发展将对国民经济的发展产生重大影响。

合成氨主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料。是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，20%为其它化工产品的原料。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的1/2。

工业上通过高温高压催化剂条件下合成氨N2+3H2=2NH3，氨气以一种重要的化工原料，用途主要有，1，制造氮肥，如碳酸氢铵，尿素，硫酸铵等。

2，工业上制硝酸，氨气先催化氧化生成一氧化氮，在氧化成二氧化氮，最后与水反应生成硝酸，3，可做制冷剂，4，也可以制炸药等。

工业制取氨气的化学方程式？

工业合成氨：

N2+3H2=(催化剂)=2NH3；实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

生产能力和产量合成氨是化学工业中产量很大的化工产品合成氨工业，1982年，世界合成氨的生产能力为125Mt氨,但因原料供应、市场需求的变化，合成氨的产量远比生产能力要低。合成氨产量以俄罗斯、中国、美国、印度等十国最高，占世界总产量的一半以上。

制备氨气的化学方程式为：实验室制备氨气：加热2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H2O;工业合成氨：N2+3H2=(催化剂)=2NH3。

　　氨气的化学式为NH3，它为一种带有强烈的***性气味的无色的气体，容易被液化为无色的液体，其易溶于水、乙醚以及乙醇。氨气的熔点为零下七十七点七五摄氏度，沸点为零下三十三点五摄氏度。氨气在高温条件下容易分解为氢气以及氮气。

工业合成氨的历史？

可以追溯到19世纪初，当时人们已经意识到氮是植物生长和发育所必需的元素之一，因此合成氨成为了研究的重要方向。

随着科学技术的不断进步，合成氨的工艺也不断得到发展和改进，最终实现了工业化生产。目前，合成氨工业已经成为现代化学工业的重要组成部分，为人类的生产和生活提供了重要的基础原料。

合成氨工业为什么是氧化还原反应？

工业上通过N2+H2-NH3得到氨，称为合成氨，是氧化还原反应。

合成氨的反应N2+3H-可逆-NH3中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，得电子，N2发生还原反应，做氧化剂；氢元素由0价升高到+1价，失电子，H2发生氧化反应，做还原剂；结合以上分析可知：是氧化还原反应。

氧化还原反应中，物质所含化合价升高的物质，做还原剂，失去电子，发生氧化反应；物质所含元素化合价降低的物质，做氧化剂，得到电子，发生还原反应。

到此，以上就是小编对于工业合成氨的问题就介绍到这了，希望介绍关于工业合成氨的5点解答对大家有用。